В четыре пробирки поместим очень маленькие порции оксидов алюминия, бария, кальция и меди (II) и прильем к ним по несколько мл воды. Взболтаем вещества в пробирках. Мы заметим, что один из оксидов, оксид бария, растворился полностью, оксид кальция – частично. Оксиды алюминия и меди (II) в воде не растворятся. 

Во все пробирки добавим по нескольку капель фенолфталеина. Изменение окраски фенолфталеина на малиновую мы сможем наблюдать только в первых двух пробирках. В пробирках, где были оксиды алюминия и меди (II), малинового окрашивания мы не увидим.

Изменение окраски фенолфталеина на малиновую свидетельствует об образовании растворимого основания Ва(ОН)2 и малорастворимого основания Са(ОН)2:

ВаО + Н2О → Ва(ОН)2

СаО + Н2О → Са(ОН)2

Оксиды алюминия и меди (II) не растворились, но им также соответствуют гидроксиды – нерастворимые основания гидроксид алюминия Al(ОН)3 и гидроксид меди (II) Cu(ОН)2, которые получают из соединений металлов иными способами.

В состав оснований всегда входят один атом металла и связанные с ним гидроксогруппы – ОН. Валентность гидроксогруппы равна единице.

Очень важно отличать растворимые основания от нерастворимых. Для этого следует запомнить, что растворимые основания, или щелочи, образуют элементы-металлы первой А группы периодической системы, а также элементы второй А группы: кальций, барий и стронций. Свойства растворимых и нерастворимых оснований существенно различаются. Для определения растворимости оснований пользуются таблицей растворимости.

Основание гидроксид кальция заслуживает особого внимания.

В таблице растворимости оно обозначено как малорастворимое. К малорастворимым относятся вещества, которые растворяются ограниченно – менее 1 г в 100 г воды. Это означает следующее: если в стакан, содержащий 100 г растворителя, поместить 10 г кристаллического гидроксида кальция, то 1 г вещества растворится, а остальные

9 г – нет.

Прозрачная жидкость над осадком будет представлять собой раствор щелочи – гидроксида кальция Ca(ОН)2.

Названия оснований составляются следующим образом. К слову «гидроксид» прибавляем название металла в родительном падеже и указываем валентность металла, если она переменная. Например, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II),

КОН – гидроксид калия, Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III).

Растворимые основания, или щелочи, известны с давних времен. Поэтому для них характерны и исторически сложившиеся названия.

Запомните их: гидроксид калия КОН – едкое кали, гидроксид натрия NaOH – едкий натр, гидроксид кальция Ca(ОН)2 – гашеная известь.

Растворы гидроксидов бария и кальция также имеют исторические названия: 

раствор гидроксида бария Ва(ОН)2 – баритовая вода, раствор гидроксида кальция Са(ОН)2 – известковая вода.