Каждый раз перед проведением реакций с нерастворимыми основаниями приходится получать их в свежеосажденном виде.

Для получения нерастворимого основания к раствору соли необходимо по каплям приливать раствор щелочи – до образования осадка. Раствор соли, образовавшийся одновременно с осадком нерастворимого основания, следует слить, а полученный гидроксид использовать для химических реакций. Например, для получения гидроксида меди (II) надо взять раствор любой соли меди, например, хлорид или сульфат меди (II) и раствор любой щелочи, например, гидроксид натрия или калия:

CuCl2 + 2NaOH→Cu(OH)2↓ + 2NaCl, CuSO4 + 2KOH→Cu(OH)2↓ + K2SO4.

Для нерастворимых оснований характерны два общих свойства: они растворяются в растворах сильных кислот и разлагаются при нагревании (в отличие от щелочей) на соответствующий оксид и воду.

Рассмотрим свойства гидроксида меди (II). Для этого получим его. К раствору сульфата меди (II) добавим по каплям раствор гидроксида натрия, получим голубой студенистый осадок гидроксида меди (II) и растворимую соль сульфата натрия.

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4. Раствор сульфата натрия осторожно сольем, а полученный осадок разделим на две части. К первой части прильем раствор соляной кислоты, пронаблюдаем растворение осадка и образование голубого раствора. Cu(OH)2 + 2HCl→CuCl2 + 2H2O. Пробирку со второй частью гидроксида меди (II) нагреем над пламенем спиртовки, увидим превращение голубого гидроксида меди (II) в черный оксид меди (II). Cu(OH)2→CuO + H2O.

Ряд химических элементов образуют оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами.

Слово «амфотерностъ» происходит от греческого amphoteros, что значит «и тот и другой», и отражает способность веществ в зависимости от условий и от природы вещества, с которым вступает в реакцию, проявлять либо основные, либо кислотные свойства.

Амфотерными свойствами обладают оксиды и гидроксиды двухвалентных цинка, свинца, бериллия, олова, трёхвалентных алюминия, хрома и некоторых других металлов.

Например, нерастворимый гидроксид цинка, реагируя с раствором соляной кислоты, проявляет основные свойства – образуется растворимая соль хлорид цинка и вода: Zn(OH)2 + 2HCl→ZnCl2 + 2H2O.

При взаимодействии с раствором щелочи он способен проявлять кислотные свойства – осадок гидроксида цинка при добавлении раствора гидроксида натрия растворяется, в результате образуется комплексная соль тетрагидроксоцинкат натрия: Zn(OH)2 + 2NaOH→Na2[Zn(OH)4].

Аналогичные свойства проявляет нерастворимый гидроксид алюминия. Соляная кислота растворяет его с образованием соли – хлорида алюминия и воды:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O. Гидроксид натрия тоже растворяет его, в результате образуется комплексная соль тетрагидроксоалюминат натрия:

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].

Амфотерные основания способны к взаимодействию как с кислотами, так и со щелочами.

Такая двойственность свойств обусловлена особенностями строения амфотерных гидроксидов. Амфотерные гидроксиды соответствуют амфотерным оксидам, которые также могут взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.