Мы знаем, что вещества можно классифицировать на простые и сложные.

Химические вещества, образованные атомами одного химического элемента, называют простыми веществами.

Например, вещество хлор Cl2 состоит из молекул, образованных атомами химического элемента хлора, а вещество железо Fe, имеющее немолекулярную структуру, состоит из атомов железа.

Химические вещества, образованные атомами разных химических элементов, называют сложными веществами.

Например, вещество серная кислота H2SO4состоит из молекул, образованных атомами химических элементов водорода, серы и кислорода.

Мы так же знаем, что в процессе химических реакций новые вещества образуются из тех атомов, из которых состояли исходные вещества.

Рассмотрим сразу несколько уравнений химических реакций.

Медь взаимодействует с кислородом с образованием оксида меди (II)

2Cu + O2→ 2CuO.

При взаимодействии растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия образуется нерастворимый синий гидроксид меди (II) и растворимый сульфат натрия

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.

Оксид ртути (II) разлагается на ртуть и кислород

2HgO→ 2Hg + O2.

Оксид кальция соединяется с углекислым газом, образуя карбонат кальция

СаО + СО2→CаСО3.

Цинк из серной кислоты вытесняет водород

Zn + H2SO4→ZnSO4 + H2.

Гидроксид железа (III) превращается в оксид железа (III) и воду

2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O.

При прокаливании оксида железа (III) с углеродом образуется железо и углекислый газ

2Fe2O3 + 3C→ 4Fe + 3CO2.

При взаимодействии растворов хлорида железа (II) и сульфида натрия образуется нерастворимый черный сульфид железа (II) и растворимый хлорид натрия

FeCl2 + Na2S→FeS + 2NaCl.

Мы видим, что эти реакции можно объединить в группы по количеству и качеству исходных веществ и реагентов.

Например:

2Cu + O2→ 2CuO и СаО + СО2→CаСО3.

В этих реакциях из двух реагентов образуется один продукт, более сложный. Такие реакции называются реакциями соединения.

Схематично их можно изобразить так: А+В→АВ.

Следующая группа реакций

2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O и 2HgO→ 2Hg + O2.

В этих реакциях исходное вещество одно, а продуктов несколько. Такие реакции являются реакциями разложения.

Их схема выглядит так: АВ→А+В.

Схожи между собой и такие реакции

2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2иZn + H2SO4→ ZnSO4 + H2.

В такие реакции вступают одно простое и одно сложное вещество, в результате образуется тоже одно простое и одно сложное вещества. Это реакции замещения.

Схема таких реакций: АВ+С→СВ+А.

В реакции между собой могут вступать и сложные вещества.

FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaClиCuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.

В результате вещества обмениваются составными частями и образуют сложные вещества. Это реакции обмена.

Схематично они выглядят так: АВ+CD→AD+CB.

Таким образом, химические реакции по количеству и качеству исходных веществ и реагентов делятся на 4 типа: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения и реакции обмена.