Периодичность в изменении свойств элементов позволила Дмитрию Ивановичу Менделееву выделить периоды элементов, которые он расположил друг под другом по возрастанию порядковых номеров элементов.

Современная наука выделяет семь периодов – 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, расположенных друг под другом подобно этажам дома. При таком расположении периодов сходные по ряду элементы каждого периода попадали в один вертикальный столбец, образуя группу. Таких групп в периодической системе Менделеев выделил восемь. Элементы одной группы проявляют одинаковую высшую валентность по кислороду и имеют общую форму кислородных и газообразных водородных соединений для элементов-неметаллов. Внизу, под каждой группой элементов, приведены общие формулы их оксидов и водородных соединений.

Периоды по количеству элементов в них делятся на малые и большие.

Малые периоды (с 1-го по 3-й) Менделеев называл ещё типическими, поскольку в них наиболее отчётливо прослеживаются типичные изменения свойств элементов.

Большие периоды (с 4-го по 7-й) содержат большее число элементов – 18 или 32. В них медленнее изменяются металлические свойства элементов.

Причина состоит в иной последовательности заполнения электронных слоев их атомов по сравнению с атомами элементов малых периодов. В атомах элементов больших периодов (4-го и 5-го) заполняются электронами предвнешние уровни, что прибавляет в эти периоды 10 элементов, а в 6-м и 7-м периодах добавляются еще 14 элементов.

Число электронов на внешнем слое у атомов металлических элементов больших периодов остается неизменным и составляет 2, реже 1.

Все изложенное позволяет дать определение понятию «период».

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер их атомов.

Они имеют одинаковое число электронных слоев, но разное число валентных электронов.

Период начинается щелочным металлом (кроме 1-го) и заканчивается инертным газом.

В периодической системе выделены также вертикальные ряды элементов – группы.

Группой называют вертикальный ряд элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов ядер их атомов.

Атомы этих элементов содержат одинаковое число валентных электронов, но различаются числом электронных слоев.

Признаками группы являются одинаковая высшая валентность элементов по кислороду и общие формы кислородных соединений. Количество валентных электронов в атоме равно номеру группы, в которой находится данный элемент.

Группы делят на две подгруппы – главную и побочную. Вместо понятий «главная подгруппа» и «побочная подгруппа» используют также обозначения А и В. Например, для I группы пишут: «IА-группа» или «IВ-группа».

В одну подгруппу попадают элементы, атомы которых имеют сходные электронные структуры, а отсюда и сходство их основных химических свойств. Поэтому элементы одной подгруппы называют элементами-аналогами. Вместе с тем у элементов одной подгруппы атомы имеют разное число энергетических уровней. Это вызывает некоторое различие их свойств.

Элементы одной группы, но разных подгрупп имеют разные электронные структуры атомов, следовательно, разные свойства.

Например, в VII группе две подгруппы: галогенов и марганца. На внешнем слое атомов галогенов – 7 электронов, а у элементов подгруппы марганца – 2, причем валентными у них являются не только внешние электроны, но и электроны предвнешнего слоя. В подгруппе галогенов элементы – типичные неметаллы. В подгруппу марганца входят металлические элементы.

Особое место в периодической системе занимает VIII группа, включающая в себя триады и инертные элементы (главная подгруппа), а также выделенные в семейства лантана и актиния элементы, которые размещены в рядах, находящихся в нижней части современной периодической системы.