• Главная
  • 11-Класс
  • Химия
  • Видеоурок «Роль теории строения атома в объяснении образования химической связи»
Видеоурок «Роль теории строения атома в объяснении образования химической связи»
В разделе Химия 2 урока

Содержание:

§1. Валентные возможности атомов

§2. Образование химической связи

§1. Валентные возможности атомов

Тема урока: «Роль теории строения атома в объяснении образования химической связи». Для описания соединения двух атомов используют термин «химическая связь».В образовании химической связи участвуют валентные электроны.

Свойство атомов того или иного элемента образовывать определенное число ковалентных связей называют валентностью.Валентность определяется числом неспаренных электронов, числом неподеленных электронных пар и числом вакантных атомных орбиталей на валентном слое атомов данного элемента. Валентные возможности того или иного элемента легко определить, исходя из электронной конфигурации валентного слоя его атомов.

Рассмотрим валентные возможности серы. Электронная конфигурация серы в основном стационарном состоянии.

В основном (невозбужденном) состоянии у атома серы два неспаренных электрона, следовательно, сера может проявлять валентность II (например, в соединениях H2S, SCl2). При возбуждении атома происходит распаривание p-электронной пары, один из электронов переходит на 3d-подуровень. И тогда электронная конфигурация серы в ее первом возбужденном состоянии будет следующая:

В этом случае в атоме серы четыре неспаренных электрона, следовательно, сера может проявлять валентность IV(например, в соединении SO2).

При повторном возбуждении атома произойдет распаривание s-электронной пары, и один из s-электронов перейдет на d-подуровень. Электронная конфигурация серы во втором возбужденном состоянии:

В этом случае в атоме серы окажется шесть неспаренных электронов на валентном слое, значит, атом серы может образовывать шесть ковалентных связей, следовательно, сера будет проявлять валентность VI (например, в соединениях SO3, SF6).

Валентные возможности определяются не только числом неспареннных электронов, но и числом неподеленных электронных пар, способных переходить на свободные орбитали атомов другого элемента. Так, например, атом кислорода может передать одну из неподеленных электронных пар на вакантную орбиталь иона водорода с электронной конфигурацией1s0 и образовывать ион гидроксония.

Таким образом, атом кислорода в ионе гидроксония трехвалентен.

§2. Образование химической связи

Рассмотрим образование химической связи в молекуле H2S.

Атом серы находится в основном состоянии и имеет два неспаренных электрона, следовательно, проявляет валентность II. Атом водорода имеет один неспаренный электрон. За счет неспаренных электронов происходит образование химической связи между атомами.

Структурная формула сероводорода будет выглядеть следующим образом. H-S-H.

Разберем еще один пример образования химической связи в молекуле SO3.

Атом серы находится во втором возбужденном состоянии и имеет шесть неспаренных электронов, следовательно, проявляет валентность VI. Атом кислорода имеет два неспаренных электрона. За счет неспаренных электронов происходит образование химической связи между атомами. Причем между атомами серы и кислорода будет образовываться двойная связь.

Структурная формула оксида серы (VI) будет выглядеть следующим образом.

Основной характеристикой химической связи является энергия связи.

Энергия связи (Eсв) – это минимальная энергия, необходимая для разрушения связи. Единица измерения – кДж/моль. Энергия связи является характеристикой прочности – чем выше энергия связи, тем прочнее связь.

Таким образом, на данном уроке был изучен механизм образования химической связи в свете теории строения атома.

Литература:

1.Химия:11 класс: базовый уровень: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин, М.А. Шаталов; под ред. Проф. Н.Е. Кузнецовой. - М.: Вента-Граф, 2012.-208 с: ил.

2.Химия. Пособие для поступающих в вузы / О.О. Максименко. – М.: Филол. о-во СЛОВО: Изд-во Эксмо, 2003. – 638с.

3.Общая, неорганическая и органическая химия: Для школьников старших классов и поступающих в вузы / А.В. Бабков, В.А. Попков. – М.: Дрофа, 2003. – 576с.: ил

Подпишись и будь в курсе новых событий и новостей!