Попробуем представить себе два раствора. Один приготовлен путем растворения одной столовой ложки соли в стакане воды, второй – столовой ложки соли в ванне с водой.

Будут ли различаться эти растворы? Разумеется, да. Первый раствор будет более соленым на вкус, закипит при более высокой и замерзнет при более низкой температуре, чем второй раствор. И химические реакции с первым раствором будут протекать более интенсивно, чем со вторым. Таким образом, соотношение количества растворенного вещества с количеством растворителя (то есть, концентрация) определяют свойства раствора.

Растворы бывают концентрированные (с высоким содержанием растворенного вещества) и разбавленные (с низким содержанием растворенного вещества).

Это качественная оценка концентрации растворов, применять которую можно весьма условно. Гораздо больший интерес представляют различные количественные способы выражения концентрации растворов.

Концентрацию вещества можно выразить в молях растворенного вещества на 1 литр раствора. Такая концентрация называется молярной и обозначается латинской заглавной буквой С.

Молярная концентрация С равна отношению количества вещества в молях υ к объему раствора в литрах V. Выражается она в молях на литр.

Концентрацию раствора часто выражают в массовых долях.

Массовой долей растворённого вещества называют отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора.

Массовую долю растворенного вещества обозначают греческой буквой ω.

Массовая доля ω вещества равна отношению массы вещества m к массе раствора mр. Массовую долю можно выражать в долях от единицы или в процентах, в этом случае результат умножается на 100%.