Видеоурок «Соли»
В разделе Химия 9 уроков
Содержание:
§ 1  Какие вещества являются солями

http://chemistry-chemists.com/Video/Zn-H2SO4.jpg

Мы знаем, что кислоты химически довольно активны и вступают в реакции со многими веществами. Например, в некоторых реакциях атомы водорода в молекуле кислоты могут замещаться на атомы металла.

Если несколько кусочков цинка поместить в сосуд с раствором серной кислоты, то можно будет наблюдать выделение газа и полное исчезновение цинка. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. В результате данной химической реакции образуется сложное вещество сульфат цинка ZnSO4, относящееся к классу солей.

Солями называют вещества, которые состоят из атомов металла и кислотного остатка

Общая формула солей МехАу, где Ме – металл, А – формула кислотного остатка. Например: KNO3, Na2SO4, Mg3(PO4)2.

§ 2  Формулы солей

Формулы солей составляют на основании учёта валентности металла и кислотного остатка.

Составим формулу и название соли кальция и фосфорной кислоты.

1.Запишем химические знаки металла и кислотного остатка - СаPO4;

укажем валентности: валентность кальция – II; валентность кислотного остатка – III.

2.Найдем наименьшее общее кратное значений валентности: 2 · 3=6.

3.Разделим полученное число 6 на:

- валентность металла и запишем индекс внизу справа от знака металла: 6 ꞉ 2 = 3;

- валентность кислотного остатка и запишем индекс кислотного остатка: 6 ꞉ 3 = 2;

- получается формула Са3(PO4)2.

4.Составим название соли, для этого укажем название кислотного остатка, название металла в родительном падеже и валентность металла, если она переменная. Кислотный остаток фосфорной кислоты называется фосфат. Валентность кальция постоянная. Название соли – фосфат кальция.

Например, соль двухвалентного железа и азотной кислоты Fe(NO3)2 - нитрат железа (II); соль алюминия и соляной кислоты AlCl3 - хлорид алюминия; соль калия и угольной кислоты К2СО3 - карбонат калия; соль двухвалентной меди и серной кислоты CuSO4 - сульфат меди (II).

§ 3  Характеристики солей

Соли – это твердые кристаллические вещества, бесцветные, иногда окрашенные. Цвет соли обусловлен металлом. Большинство солей бесцветны. Соли меди имеют сине-зеленый цвет, железа – желто- или буро-коричневый, кобальта – розовый. Чаще всего соли используются в виде растворов, поэтому важным свойством солей является растворимость в воде, характеристику которой можно найти в таблице растворимости кислот, оснований и солей, которая обычно расположена на форзаце любого учебника. Обратите внимание, что растворимы все соли азотной и уксусной кислот, а также соли натрия и калия. Это следует запомнить. При решении вопроса о растворимости в воде других солей нужно пользоваться таблицей растворимости.

§ 4  Кислые и средние соли

Если кислота содержит более одного атома водорода, то они в ходе реакции могут замещаться на металл не одновременно, а последовательно, поэтому в соответствии с количеством реагентов могут оказаться замещенными не все. Тогда образуются соли, содержащие атомы водорода, они называются кислыми. При составлении названия такой соли к названию кислотного остатка добавляют приставку «гидро». Например, питьевая сода NaHCO3 – гидрокарбонат натрия. Соли, не содержащие атомов водорода, называются средними.

§ 5  Краткие итоги по теме урока

Многие соли применяются в быту (поваренная соль, сода), в сельском хозяйстве - в качестве минеральных удобрений и в промышленности - при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.

Список использованной литературы:
  1. Н.Е. Кузнецова. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М. Вентана-Граф, 2012.
Использованные изображения:

Подпишись и будь в курсе новых событий и новостей!