Видеоурок «Растворы. Растворимость веществ»
В разделе Химия 3 урока
Содержание:
§ 1  Растворы

В повседневной жизни мы каждый день встречаемся с различными растворами. Как это понятие определяется в науке?

Для приготовления растворов необходимо иметь растворитель (вода, бензин, ацетон и другие) и растворяемое в нем вещество (поваренная соль, лак и другие).

Раствором называется однородная система, состоящая из двух или более компонентов (растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия), относительные количества которых могут изменяться в широких пределах.

Между молекулами растворителя и частицами растворенного вещества происходят физические и химические взаимодействия с образованием некоторых продуктов.

Растворителем считают тот компонент раствора, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Например, если раствор водный, то растворитель – вода. Если оба компонента находятся в одном агрегатном состоянии, то растворителем считается тот, которого больше.

Растворы могут быть газообразными, как воздух – раствор кислорода в азоте, жидкими, как морская вода – раствор солей в воде, твердыми, как сталь – раствор углерода в железе.

Растворы занимают промежуточное положение между индивидуальными химическими соединениями и гетерогенными смесями. С веществами их объединяет однородность, а с гетерогенными смесями – легко меняющийся состав и сохранение многих свойств исходных компонентов.

В растворе между растворителем и растворяемым веществом происходит как физическое, так и химическое взаимодействие. Физическое взаимодействие компонентов раствора – это переход многих свойств растворенного вещества в раствор. Например, при растворении сахара весь раствор становится сладким. При растворении многих окрашенных веществ раствор приобретает их окраску.

При растворении можно наблюдать и признаки химического взаимодействия. Это выделение и поглощение теплоты при растворении различных веществ. Например, при растворении в воде концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Кроме того, некоторые вещества при растворении изменяют окраску. Например, безводный сульфат меди белый, а в водном растворе он голубого цвета.

§ 2  Растворимость

Способность веществ растворяться в каком-либо растворителе называется растворимостью. Вода – наиболее универсальный растворитель.

Из жизненного опыта нам известно, что растворимость веществ не безгранична. По степени растворимости вещества можно разделить на практически нерастворимые (содержащие не более 0,001 г в 100 г раствора, например, хлорид серебра), малорастворимые (в 100 г раствора может быть не более 1 г вещества, например, гипс) и хорошо растворимые (в 100 г раствора может содержаться более 1 г, например, сахар).

В соответствии с количеством растворённого вещества растворы могут быть ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре и постоянном давлении больше не растворяется, называется насыщенным, а раствор, в котором ещё может раствориться добавочное количество данного вещества, ненасыщенным. Например, насыщенный раствор поваренной соли при комнатной температуре образуется при растворении в 100 г воды 36 г соли. Если мы добавим ещё некоторое количество соли, то она выпадет в осадок. Однако при нагревании смеси соли с водой до 100° С в 100 г воды может раствориться 39,8 г соли. При охлаждении такого раствора избыток соли не всегда выпадает в осадок. Такие растворы называются пересыщенными. Они очень неустойчивы.

Количественно растворимость характеризуется коэффициентом растворимости.

Коэффициент растворимости – это отношение массы вещества, образующего насыщенный при данной температуре раствор, к объёму растворителя.

Например, коэффициент растворимости поваренной соли при 20° С равен 0,36. Это значит, что 36 г вещества растворяются в 100 мл (100 г) воды, образуя насыщенный раствор при 20° С. Растворимость большинства твёрдых веществ, за исключением немногих, например, гипса, извести, с повышением температуры возрастает.

Графически зависимость растворимости от температуры выражается так называемыми кривыми растворимости.

По кривым растворимости можно определить растворимость вещества при различной температуре, выбрав соответствующую точку. Например, растворимость калийной селитры KNO3 при 70° С – 160 г в 100 мл воды. Давление практически не оказывает влияния на растворимость твердых веществ.

Растворимость газов бывает различна. Некоторые газы, такие как водород, инертные газы, малорастворимы в воде. Другие газы, например, аммиак, хлороводород, хорошо растворимы. Растворимость газов возрастает при понижении температуры и повышении давления.

Список использованной литературы:
  1. Н.Е. Кузнецова. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М. Вентана-Граф, 2012.
Использованные изображения:

Подпишись и будь в курсе новых событий и новостей!