Видеоурок «Атомы, молекулы, химические элементы»
В разделе Химия 10 уроков
Содержание:
§ 1  Свойства и состав вещества

Уронить железный таз

Можно десять тысяч раз,

А фарфоровую вазу

Уронить нельзя ни разу,

Ведь на десять тысяч раз

Нужно десять тысяч ваз!

Эти строчки мной выбраны не случайно. Мы точно знаем, как можно использовать тот или иной предмет, если знаем, из какого вещества он состоит. Свойства предмета (или тела) зависят от свойств составляющих его веществ. Зная о горючести нефтепродуктов, люди используют их в качестве топлива. Электропроводность металлов позволяет использовать их для передачи электрического тока, а бактерицидные свойства хлоргексидина – в медицине для дезинфекции ран и оборудования.

От чего же зависят свойства самого вещества? Конечно же, от того, из чего состоит это вещество.

Еще древнегреческий философ Демокрит две с половиной тысячи лет назад высказал мысль о том, что все тела состоят из мельчайших, невидимых, неделимых, вечно движущихся частиц – атомов. В переводе с древнегреческого слово «атом» означает «неделимый».

Учение об атомах в основном было разработано в середине XVIII века великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым. Он утверждал, что все тела в природе состоят из корпускул (молекул), в состав которых входят элементы (атомы). Многообразие веществ ученый объяснял соединением разных атомов в молекулах и различным расположением атомов в них.

§ 2  Разложение молекулы на атомы

То, что атомы действительно существуют, подтверждают многие химические реакции. Так, например, при пропускании постоянного электрического тока через воду в одной из трубок прибора для электролиза воды собирается газ, в котором тлеющая лучинка ярко вспыхивает. Это кислород. В другой трубке собирается вдвое больше газа, который загорается от зажженной лучинки. Это водород.

Процесс разложения воды сложный, но в упрощенном виде его можно представить так (см. рис.). Мельчайшая частица воды – молекула воды – образована двумя атомами водорода и одним атомом кислорода. При пропускании постоянного электрического тока молекулы воды распадаются, при этом образуются химически неделимые частицы – атомы водорода и кислорода. Затем атомы соединяются по два и из каждых двух молекул воды образуются две двухатомные молекулы водорода и одна двухатомная молекула кислорода.

Значит, дробится вода на такие мельчайшие части,

Что недоступны они совершенно для нашего глаза…

Ибо лежит за пределами нашего чувства

Вся природа начал…

Эти строки были написаны Титом Лукрецием Каром две тысячи лет назад. Удивительно, что догадки древних, основанные лишь на размышлениях, не так уж далеки от нынешних представлений: существуют молекулы – мельчайшие частицы вещества, сохраняющие его состав и свойства, и атомы – мельчайшие неделимые частицы, которые, соединяясь с другими атомами, дают огромное разнообразие веществ с несхожими свойствами.

§ 3  Химические элементы. История их открытия

В конце XVII столетия английский ученый Роберт Бойль впервые использовал в науке понятие о химическом элементе как составной части вещества. Он считал, что химический элемент – это вещество, которое нельзя разложить на более простые вещества. Более чем через 100 лет другой английский ученый – Джон Дальтон связал понятие о химическом элементе с атомной гипотезой о строении вещества. Определением, которое дал Дальтон, химики пользуются и в наши дни.

Химический элемент – это совокупность атомов определенного вида.

В природе найдено 89 различных элементов. Достижения ядерной физики позволили получить ряд элементов искусственным путем. Поэтому в настоящее время известно 118 химических элементов. В различных комбинациях атомы химических элементов образуют все известные вещества. Получено и описано уже более 10 миллионов различных веществ.

Открытие каждого химического элемента воспринималось в науке как событие огромной важности. Названия, которые давались им при этом никогда не были случайными. Они отражали либо одно из свойств открытого элемента или вещества, из которого он был выделен, либо были связаны с событием его открытия, а в некоторых случаях элементы названы в честь страны – родины ученого, открывшего элемент. Среди последних – элемент рутений, открытый в 1844 году профессором Казанского университета Карлом Карловичем Клаусом и названный в честь России.

Таким образом, каждое название несет в себе некоторую информацию об обозначаемом элементе. Так, латинское название азота нитрогениум означает «рождающий селитру» (это соединение азота с давних пор хорошо знакомо человеку). Его русское название «азот» переводится с греческого как «безжизненный» («а» – частица отрицания, «зоос» – «живой»), так как вещество азот не поддерживает дыхания и горения. Латинское название водорода гидрогениум значит «рождающий воду» (при соединении водорода с кислородом образуется вода). Алюминий получил своё название от латинского «алумен» – «квасцы», которые ещё в глубокой древности, 3,5 тысячи лет назад, в Древнем Египте использовались в качестве закрепителей красителей на тканях и, как выяснилось значительно позже, содержат алюминий и могут служить сырьём для его получения. Название фосфор составлено из греческих слов «пос» – «свет», «форос» – «несущий». Следовательно, фосфор означает «светоносец». Медь в древности добывали на острове Кипр, отсюда и её латинское название «купрум». В науке существовали и другие способы обозначения химических элементов.

§ 4  Способы обозначения химических элементов

Каждый химический элемент имеет условное обозначение – химический знак, или символ, который состоит из первой либо из первой и одной из последующих букв его латинского названия. В первом случае это обозначение произносится как название буквы, а во втором должно звучать его латинское название.

Например: водород (гидрогениум) – Н, произносится «аш». Углерод (карбогениум) – С, «цэ»; сера (сульфур) – S, «эс»; ртуть (гидрогениум) – Hg, «гидраргирум»; медь (купрум) – Си, «купрум».

В рассмотренном правиле есть несколько исключений, например: калий (калиум) – К, произносится полностью «калий» (окончание -ум не произносится).

Все известные человеку химические элементы представлены в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Эта таблица является выражением периодического закона. Научимся пользоваться таблицей. В каждой клетке таблицы, помимо знака и названия элемента, имеется два числа: верхнее – порядковый номер элемента, нижнее – атомная масса, или массовое число.

Атомы одного и того же химического элемента могут незначительно отличаться по массе. Такие разновидности данного элемента называют изотопами (от греч. «изоз» – «равный», «топос» – «место»; таким образом, изотопы – это занимающие одно место, одну клетку в таблице). Число, приведённое около каждого знака химического элемента, указывает среднюю атомную массу изотопов данного элемента.

Атомы очень малы. Например, радиус атома углерода равен 1,5×10-10 м (0,00000000015 м)! Осознать значение этого числа очень трудно. Но чтобы составить хотя бы некоторое представление о нём, возьмите простой карандаш (грифель простого карандаша состоит из графита – вещества, образованного атомами углерода) и прочертите им отрезок прямой линии длиной 3 см. Полученная линия содержит 100 миллионов атомов углерода в длину и около 1 млн. – в ширину!

Список использованной литературы:
  1. Н.Е. Кузнецова. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М. Вентана-Граф, 2012.
Использованные изображения:

Подпишись и будь в курсе новых событий и новостей!