Видеоурок «Стехиометрические химические законы»
В разделе Химия 3 урока

Полный конспект доступен по подписке

Всего - 49 рублей в месяц!

Купить подписку
Содержание:
  • § 1  Закон сохранения массы вещества
  • § 2  Закон постоянства состава
  • § 3  Закон Авогадро
§ 1  Закон сохранения массы вещества

1340737841_skxpv2jhpbzm1kt ломоносов.jpeg

Важнейшим законом химии является закон сохранения массы веществ, который был сформулирован М.В. Ломоносовым и экспериментально доказан А.Л. Лавуазье. Современная формулировка закона следующая:

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Из этого закона следует:

1.Число атомов каждого элемента в результате реакции должно быть одинаковым.

2.Атомы в химических реакциях не исчезают и не возникают из ничего, а в результате реакции происходит их перегруппировка с образованием новых веществ.

Закон сохранения массы вещества помогает составлять уравнения химических реакций и производить по ним расчеты.

Так запись:

H2 + O2→H2O

является лишь схемой реакции, она показывает, что водород и кислород являются реагирующими веществами, а вода – продукт реакции. Подобрав стехиометрические коэффициенты перед формулами веществ, то есть уровняв число атомов всех видов в левой и правой частях, получаем уравнение:

которое соответствует закону сохранения массы.

Полный конспект доступен по подписке

Всего - 49 рублей в месяц!

Купить подписку

Подпишись и будь в курсе новых событий и новостей!